هیدروکلریک اسید

Hydrochloric acid in ethanol

موجودی فروشگاه و اطلاعات کامل در پایین همین صفحه:

----------------------------------------------------------------------------------

بخش جانبی فروشگاه - اطلاعات مفید:

مقدار عددی ثابت تعادل

مقدار عددی K با دما تغییر می‌کند. تعداد مجموعه غلظتها برای سیستمهای تعادلی این واکنش ، بی نهایت زیاد است. ولی در هر صورت برای کلیه سیستمهای تعادلی در دمای معین وقتی که غلظتهای A₂ ، B₂ ، AB در رابطه بالا قرار گیرند، همواره به یک مقدار K منجر می‌شوند. بطور کلی ، برای هر واکنش برگشت پذیر:

wW + xX ↔ yY + zZ

عبارت ثابت تعادل به صورت زیر است:

K = {Y}^y{Z}^z/{W}^w{X}^x

بطور قرار دادی ، جملات غلظت مواد طرف راست معادله شیمیایی در صورت کسر عبارت ثابت تعادل نوشته می‌شود.

ثابت تعادل K_c

ثابت تعادلی که در آن غلظتهای مواد بر حسب مول بر لیتر بیان می‌شوند، گاهی به صورت K_c نشان داده می‌شود. برای واکنش:

(H₂(g) + I₂(g) ↔ 2HI(g

مقدار K_c برای سیستمهای تعادلی در 425 درجه سانتیگراد عبارت است از:

K_c = {HI}²/{H₂} {I₂} = 54/5

مقدار عددی ثابت تعادل از طریق آزمایش تعیین می‌شود. اگر غلظتهای مواد (برحسب mol/lit) موجود در هر مخلوط تعادلی در 425 درجه سانتیگراد در عبارت K_c منظور شوند، نتیجه برابر با 54/5 خواهد شد. مخلوط تعادلی را می‌توان هم از موادی که در سمت راست معادله شیمیایی قرار دارند و هم از مواد سمت چپ این معادله و هم از مخلوط آنها تهیه کرد.

وضع تعادل و K_c

مقدار ثابت تعادل معیاری برای تشخیص وضع تعادل است. توجه داشته باشید که جملات مربوط به غلظت مواد طرف راست معادله شیمیایی در صورت کسر عبارت ثابت تعادل نوشته می‌شود.

نکات اساسی مربوط به عبارت ثابت تعادل

1. جملات غلظت مواد سمت راست معادله شیمیایی در صورت عبارت K_c و جملات غلظت مواد سمت چپ معادله در مخرج عبارت K_c نوشته می‌شود.
2. جملات غلظت مواد مایع و جامد خالص در عبارت ثابت تعادل نوشته نمی‌شود. ولی مقدار K_c این جملات را در بردارد.
3. اگر در یک تعادل معین دما تغییر نکند، K_c ثابت می‌ماند ولی در دماهای مختلف، مقدار _c تغییر می‌کند.
4. مقدار K_c برای هر تعادل معینی، وضع آن تعادل را نشان می‌دهد. اگر مقدار K_c بزرگ باشد، واکنش از چپ به راست تقریبا کامل است و اگر مقدار K_c کوچک باشد، واکنش از راست به چپ کامل است. چنانچه مقدار K_c بسیار بزرگ و نه بسیار کوچک باشد، وضع تعادل بینابینی است.

ثابت تعادل K_p

فشار جزئی یک گاز ، اندازه‌ای از غلظت آن است. از اینرو ، ثابتهای تعادل واکنشهایی را که دارای مواد گازی هستند، می‌توان بر حسب فشارهای جزئی گازهای واکنش دهنده نوشت. اینگونه ثابت تعادلی را با K_p نشان می‌دهیم. برای تعادل:

(N₂(g) + 3H₂(g) ↔ 2NH₃(g

K_p = {P_NH3}² / {PN₂} {PH₂}³

رابطه بین K_pو K_c

K_p = K_c (RT)^∆n

واحدهای K_pو K_c

برای کارهای دقیق بایستی از ثابت های تعادل که از اندازه گیریهای ترمودینامیکی بدست می‌آیند، استفاده شود. ثابتهای تعادل ترمودینامیکی بر حسب فعالیت و نه بر حسب غلظت (mol/L برای K_c) یا فشار (atm برای K_p) بیان می‌شود. ولی در غلظتهای پایین و در فشارهایی تا چند اتمسفر می‌توان غلظتها و فشارها را با دقت قابل قبولی بکار برد.

در ضمن توجه شود که فعالیت دارای واحد نیست. زیرا فعالیت از تقسیم کردن غلظت یا فشار واقعی یک ماده بر غلظت یا فشار آن ماده در حالت استاندارد بدست می‌آید. در نتیجه ثابتهای تعادل ترمودینامیکی ، کمیتهای بدون واحد هستند. به همین علت ، تمام ثابتهای تعادل غالبا بدون واحد بیان می‌شوند.

زمینه های فعالیت فروشگاه:

مواد شیمیایی مرک - مواد شیمیایی سیگما و آلدریچ و فلوکا - فروش مواد شیمیایی کمپانی های هند و چین-محیط کشت های سلولی و میکروبیولوژی-هورمونهای رشد و کنترل گیاهان کشاورزی ( اوکسین ها ) - تجهیزات آزمایشگاهی - نمایندگی فروش انواع ابزار دقیق علمی و آموزش - نماینده فروش تجهیزات آزمایشگاههای شیمی

----------------------------------------------------------------------------------

اطلاعات کامل و موجودی کالا در فروشگاه:

100327